岸和田市の個別塾・学習塾岸和田校

中学3年生の理科で多くの人が苦手に感じる単元が「イオン」です。

しかし、イオンのしくみを理解すると、電池や酸・アルカリなどの学習もスムーズになります。

今回はイオンについてわかりやすくまとめます。

イオンとは？

イオンとは、電気を帯びた原子や原子の集まりのことです。

原子は通常、プラスの電気をもつ「陽子」とマイナスの電気をもつ「電子」の数が同じなので、全体として電気を帯びていません。

しかし、電子を失ったり受け取ったりすると、電気を帯びるようになります。

• 電子を失う → プラスの電気を帯びる
• 電子を受け取る → マイナスの電気を帯びる

このように電気を帯びたものをイオンといいます。

陽イオンと陰イオン

イオンには2種類あります。

陽イオン（ようイオン）

電子を失って、プラスの電気を帯びたイオンです。

例

• 水素イオン（H⁺）
• ナトリウムイオン（Na⁺）
• カルシウムイオン（Ca²⁺）

陰イオン（いんイオン）

電子を受け取って、マイナスの電気を帯びたイオンです。

例

• 塩化物イオン（Cl⁻）
• 水酸化物イオン（OH⁻）
• 硫酸イオン（SO₄²⁻）

「陽＝プラス」「陰＝マイナス」と覚えておきましょう。

イオン式の見方

イオンを表す式を「イオン式」といいます。

例えば、

• Na⁺ → ナトリウムイオン
• Cl⁻ → 塩化物イオン
• Ca²⁺ → カルシウムイオン

右上の数字は電気の量を表しています。

• ＋や－だけ → 電気1個分
• ²⁺や²⁻ → 電気2個分

です。

電解質と非電解質

水に溶けるとイオンになる物質を電解質といいます。

例

• 塩酸
• 水酸化ナトリウム
• 食塩

これらの水溶液にはイオンがあるため、電気を流します。

一方、水に溶かしてもイオンにならない物質を非電解質といいます。

例

• 砂糖
• エタノール

非電解質の水溶液は電気を流しません。

酸とアルカリ

イオンは酸とアルカリの性質にも関係しています。

酸

水に溶けると水素イオン（H⁺）を生じる物質です。

例

• 塩酸
• 硫酸

アルカリ

水に溶けると水酸化物イオン（OH⁻）を生じる物質です。

例

• 水酸化ナトリウム
• アンモニア水

酸性の原因はH⁺、アルカリ性の原因はOH⁻と覚えましょう。

イオンの覚え方

イオンは暗記だけでなく、「電子のやり取りで電気を帯びる」というしくみを理解することが大切です。

特によく出るイオンは、

• H⁺（水素イオン）
• Na⁺（ナトリウムイオン）
• Ca²⁺（カルシウムイオン）
• Cl⁻（塩化物イオン）
• OH⁻（水酸化物イオン）

の5つです。まずはこれらを確実に覚えましょう。

まとめ

イオンとは、電子を失ったり受け取ったりして電気を帯びた粒子のことです。

プラスの電気を帯びたものを陽イオン、マイナスの電気を帯びたものを陰イオンといいます。

また、酸は水素イオン（H⁺）、アルカリは水酸化物イオン（OH⁻）を生じることが特徴です。

イオンは高校入試でも頻出の単元です。まずは代表的なイオン式を覚え、その後に電解質や酸・アルカリとの関係を理解していきましょう。

しくみが分かれば、イオンは決して難しい単元ではありません。頑張ってマスターしましょう！